نظریه های سینتیک شیمیایی

الف) نظریه برخورد       ب) نظریه حالت گذار

1-    دو نظریه ی برخورد  و نظریه حالت گذار بر اساس برخورد بین ذرات واکنش دهنده ها ارایه شده اند .

2-    با کمک نظریه بر خورد می توان اثر افزایش غلظت بر سرعت
واکنش را توجیه نمود بگونه ای که با افزایش غلظت تعداد برخوردها زیاد شده
که این باعث سریعتر شدن واکنش می گردد.

1-    طبق نظریه برخورد، هر برخوردی منجر به انجام واکنش نمی
شود بلکه تنها آندسته از برخوردی که کارا باشند سبب انجام واکنش می گردند.

2-     برخورد کارا (موثر ) به برخوردی گفته می شود که دارای : الف) انرژی کافی  ب) جهت مناسب باشند.

3-    از دیدگاه انرژی می توان دو نوع برخورد در نظر گرفت:

الف) آهسته: دو ذره با هم برخورد می کنند ولی دافعه ابر الکترونی اتم ها، آنها را از هم دور می کند.

ب) شدید:دو ذره با هم برخورد می کنند و ابر های الکترونی اتم ها در هم نفوذ می کنند و پیوند جدیدی تشکیل می گر دد.

6- با افزایش دما، انرژی جنبشی مولکول ها  زیاد شده و برخوردهای شدیدتری انجام می گیرد.

7-حد اقل انرژی مورد نیاز برای انجام واکنش را انرژی فعال سازی می گویند.

8- افزایش تعداد برخورد می تواند احتمال وقوع برخوردهای موثر
را افزایش دهد و به همین  دلیل ،امکان برخورد های موثر در جهت مناسب،
افزایش می یابد.

9- در واکنش فرضی    A  +   B   ? تعداد برخورد از رابطه ی زیر بدست می آید.

                                  تعداد برخورد= تعداد ذره A × تعداد ذره B

تمرین:در ظرفی 4 مولکولA  و  4 مولکول B   قرار دارد در این
حالت چه تعداد برخورد جهت پیشرفت واکنش ممکن است رخ دهد؟ هر گاه تعداد
مولکول های  B را دو برابر کنیم تعداد برخورد ها چه تغییری می کند؟

10– اگر معادله سرعت واکنش به صورت      R= K[A]^m[B]ⁿ  باشد با M برابر شدن  A و N برابر شدن  B سرعت واکنش-           M^m×Nⁿ  برابر می شود.

مثال: در واکنش بین   NO   و I₂ نسبت به   NO از مرتبه دوم و نسبت به   I₂ مرتبه اول است اگر غلظت هر یک از واکنشگر ها را سه برابر کنیم سرعت واکنش 27 برابر می شود.   

11    - برای پیش بینی جهت مناسب برخوردها  هم باید ساختار
مولکولی مواد واکنش دهنده و هم نوع مواد محصول را بدانیم و با توجه به این
دو مورد ،جهت مناسب برخورد ها  را پیشگویی نمائیم.

مثال1:در واکنش NO + O3     ?      NO2 + O2   با توجه به
محصولات در می یابیم که اتم نیتروژن باید با یکی از اتمهای کناری اکسیژن
در ازون برخورد کند تا نیتروژن دی اکسید به دست آید.

مثال2: در واکنش          2ClO  ?Cl2 + O2  می توان پی برد
که باید اتمهای کلر  با هم و اتم های اکسیژن نیز با یکدیگر برخورد کنند تا
محصول مورد نظر به دست آید.

مثال3 :در واکنش  CO +NO2 ? CO2 +NO     اتم کربن در کربن
منوکسید باید با اتم نیتروژن در نیتروژن در اکسید برخورد کند تا محصولات
مورد نظر بدست اید.

12-نارسایی های نظریه برخورد:

الف) تنها برای فاز گازی کاربرد دارد.

ب) واکنش دهنده ها باید گوی سخت در نظر گرفته شوند.

ج) تنها به حرکت انتقالی توجه دارد.

د)قادر به اندازه گیری مقدار انرژی فعال سازی نیست.

13-در نظریه حالت گذار وقتی ذرات واکنش دهنده با هم برخورد
می کنند مدت زمانی کنار یکدیگر قرار می گیرند  و پیوند های موجود دچار
دگرگونی می شوند و سست می شوند و پیوند های جدیدی در حال خود نمایی می
باشد .

14- به حالتی که در آن پیوند های اولیه در حال شکستن و پیوند های جدید در حال تشکیل می باشد حالت گذار یا پیچیده ی فعال می گویند.

15- پیچیده ی فعال گونه ای مولکول مانند می باشد که بسیار نا پایدار بوده و نمی توان آنرا حین واکنش جدا سازی کرد.

16- برای رسم پیچیده ی فعال باید توجه کنیم که پیوند های در حال شکستن و در حال تشکیل را بصورت خط چین نشان می دهند.

توجه!! برای رسم ساختار پیچیده ی فعال باید به آرایش لوویس تسلط داشته باشیم.

مثال 1: NOCl  +   NOCl ?             ?  2NO + Cl₂                     

مثال 2:CO  + NO₂ ?             ?CO₂ + NO                               

17- پیچیده ی فعال :

الف) محتوای انرژی بیشتری هم از مواد اولیه و هم مواد محصول دارد.

ب) به دلیل داشتن سطح انرژی زیاد ، پایداری بسیار کمی دارد برای همین می توان گفت وجود خارجی ندارد.

ج) هم به واکنش دهنده و هم به فر آورده شبیه می باشد.

د) تشکیل آن با مصرف انرژی و از بین رفتن آن با آزاد شدن انرژی همراه است.

کیک هویجم خوب در نیومد

قبلا درست کرده بودم عالی شده بود حالا که خواهرک و داماد اینجان درست کردم ،خراب شد.

الان من خیلی ناراحتم

آخه چرا....

آخه چرا اینقدر بدشانسم

حس بدی دارم،آبروم رفت ...

براش احترام قائل بودم....زیاد.......

اما همش دود شد رفت هوا

خودش اینجوری کرد...خودش و زن احمق بی ادبش!

امروز که دیدمش? حس کردم ازش متنفرم!